Anorganische Strukturchemie by Ulrich Müller

By Ulrich Müller

In dem Lehrbuch für Studenten der Chemie werden wichtige Aspekte und Zusammenhänge der Strukturen anorganisch-chemischer Verbindungen dargelegt. Die Strukturmerkmale von Molekülverbindungen wie auch von Festkörpern werden behandelt und an anschaulichen Beispielen erläutert. So weit wie möglich werden diese Strukturen mit einfachen und eingängigen Theorien erklärt (Gillespie-Nyholm-Theorie, Ligandenfeldtheorie, Ionenradienverhältnisse, Pauling-Regeln, (8-N)-Regel u.ä), es wird aber auch auf die moderne Bindungstheorie eingegangen. Wichtige Festkörperstrukturen werden wiederholte Male und dabei jedes Mal von einem anderen Standpunkt betrachtet. Zusammenhänge zwischen Struktur und physikalischen Eigenschaften werden herausgearbeitet.

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Vollig unabhangig von der Natur von X sind die Werte allerdings nicht; so lassen sich die Werte von Tab. 5 nicht ohne wei teres auf Schwefelverbindungen anwenden; hierfiir wurde ein Satz von lonenradien mit etwas abweichenden Werten abgeleitet [94]. Bei weichen (leicht polarisierbaren) lonen hangt der lonenradius vom Gegenion abo So betragt der lonenradius fiir das H- -Ion 130 pm im MgH2' 137 pm im LiH, 146 pm im NaH und 152 pm im KH. Die in den Tabellen 4 und 5 aufgefiihrten lonenradien gel ten in den meisten Fiillen fiir lonen mit der Koordinationszahl 6.

3). Bei intermetallischen Verbindungen ist das Verhaltnis der Gesamtzahl der verfiigbaren Valenzelektronen zur Zahl der Atome (die" Valenzelektronenkonzentration") ein ausschlaggebender Faktor fiir die effektive Atomgrofie. 3 Kovalenzradien Kovalenzradien werden aus den beobachteten Abstanden zwischen aneinander gebundenen Atomen des gleichen Elements ermittelt. m der Koordinationszahl 4 (sp3-C-Atom). Analog berechnet man Kovalenzradien fiir CI (100 pm) aus dem Abstand im CI 2-Molekiil, fiir 0 (73 pm) aus dem O-O-Abstand im H2 0 2 und fUr Si (118 pm) aus dem Abstand im elementaren Silicium.

Z. Z. Z. Z. 10), U und den Transuranen Li 152 Na 186 K 230 Rb 247 Cs 267 Be 112 Mg 160 Ca Sc Ti V Cr 197 162 146 134 128 Sr Y Zr Nb Mo 215 180 160 146 139 Ba La Hf Ta W 222 187 158 146 139 Ce Pr 182 182 Th Pa 180 161 Nd Pm Sm Eu 182 181 180 204 Np Pu Am U 156 155 159 173 AI 143 Ga 135 Mn Fe Co Ni Cu Zn 137 126 125 125 128 134 Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn 135 134 134 137 144 151 167 154 Pt Au Hg Tl Pb Re Os Ir 137 135 136 139 144 151 171 175 Gd Tb Dy Ho Er Tm 179 178 177 176 175 174 Cm Bk Cf Es Fm Md 174 170 186 186 Yb Lu 193 174 No Lr Wert jedoch nur sehr schlecht mit den beobachteten Abstanden im Si0 2 iiberein (158 bis 162 pm).

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